СОЧ Химия 9 класс

Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету «Химия» 9 класс

СОДЕРЖАНИЕ
1. Цель суммативного оценивания за четверть…………………………..3
2. Документ, определяющий содержание суммативного оценивания за четверть…3
3. Ожидаемые результаты по предмету «химия»…………………………..3
4. Уровни мыслительных навыков по предмету «химия», 9 класс…………….3
5. Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе четвертей 5
6. Правила проведения суммативного оценивания…………………………5
7. Модерация и выставление баллов……………………………………5
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ……………………6
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ…………………..13
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ…………………..20
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ…………………..27
2
1. Цель суммативного оценивания за четверть
Суммативное оценивание (СО) нацелено на выявление уровня знаний, умений и навыков, приобретенных учащимися в течение четверти.
Суммативное оценивание проверяет достижение ожидаемых результатов и целей обучения, запланированных на четверть в учебных планах.
2. Документ, определяющий содержание суммативного оценивания за четверть
Типовая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 7- 9 классов уровня основного среднего образования по обновленному содержанию
3. Ожидаемые результаты по предмету «Химия»
Знает:
— первоначальные химические понятия;
— правила техники безопасности при проведении экспериментальных и практических работ;
— суть основных химических законов и теорий;
— единицы измерения физических и химических величин
— понятия, формулы, законы и физические постоянные величины
— атомно-молекулярное учение, строение атома и свойства элементов
— химическую символику;
— классификацию веществ;
— виды химической связи и строение вещества;
— типы, признаки и закономерности протекания химических реакций;
— важнейшие классы неорганических и органических соединений и их свойства;
— теорию электролитической диссоциации;
— периодический закон и структуру периодической системы химических элементов; Понимает:
— условия протекания химических реакций;
— процессы окисления и восстановления;
— различие между классами органических и неорганических веществ;
— международную номенклатуру ИЮПАК;
— технологии и научные принципы производства веществ и их производных Применяет:
— основные химические понятия и термины для описания объектов, процессов и явлений в живой и неживой природе;
— методы безопасного проведения опытно-экспериментальных и исследовательских работ;
— законы и формулы химии при решении учебных и прикладных задач, выполнении практических и лабораторных работ;
— графические методы представления результатов;
— Международную систему единиц измерения;
Анализирует:
— данные, полученные в результате естественно-научного эксперимента;
— информацию, представленную в графической и табличной форме;
3
— зависимость свойств вещества от его качественного и количественного состава и строения
— причинно-следственные связи между свойствами и сферами применения веществ
Синтезирует:
— собранные и обработанные данные, информацию для представления в виде таблицы,
графика, сообщения, доклада, презентации;
— научные модели и доказательства для выдвижения гипотез, аргументов и объяснений;
— план проведения эксперимента и исследования;
— знания о процессах, протекающих в живой и неживой природе, для систематизации,
классификации и выявления эмпирических правил, принципов и закономерностей.
Оценивает:
— результаты проведенного эксперимента;
— риски при проведении лабораторных работ;
— влияние различных физических и химических процессов на жизнедеятельность человека и окружающую среду
4. Уровни мыслительных навыков по предмету «химия», 9 класс
Уровень мыслительных навыков Описание Рекомендуемый тип заданий
Знание и понимание Знать конкретные факты, термины, методы и приемы. Демонстрировать понимание предмета через правильное воспроизведение, прогнозирование или объяснение информации. Для проверки уровня рекомендуется использовать задания с множественным выбором ответов(МВО) и/или задания, требующие краткого ответа (КО).
Применение Использовать информацию и ранее полученные знания в различных контекстах и ситуациях. Для проверки уровня рекомендуется использовать задания, требующие краткого ответа (КО) и/или задания, требующие развернутого ответа (РО).
Навыки высокого порядка Интерпретировать полученные результаты и информацию через исследование составных частей изучаемого процесса. Объединять ранее полученные знания в единое целое для создания моделей; интерпретировать модели, которые описывают реальные процессы; формировать суждения, вытекающие из источников. Выносить решение об эффективности или достоверности Для проверки уровня рекомендуется использовать задания, требующие краткого ответа (КО) и/или задания, требующие развернутого ответа (РО).
4
5. Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе четвертей
Четверть Знание и понимание Применение Навыки высокого порядка
I 8% 67% 25%
II 17% 75% 8%
III 43% 21% 36%
IV 23% 69% 8%
Итого 23% 58% 19%
6. Правила проведения суммативного оценивания
Суммативное оценивание проводится в учебном кабинете, где закрыты любые наглядные материалы: диаграммы, схемы, постеры, плакаты или карты, которые могут быть подсказкой.
Перед началом суммативного оценивания зачитывается инструкция и сообщается учащимся, сколько времени выделено для выполнения работы. Учащимся нельзя разговаривать друг с другом во время выполнения работы. Учащиеся имеют право задать вопросы по инструктажу, прежде чем приступят к выполнению работы.
Учащиеся должны работать самостоятельно и не имеют право помогать друг другу. Во время проведения суммативного оценивания учащиеся не должны иметь доступа к дополнительным ресурсам, которые могут помочь им, например, словарям или справочной литературе (кроме тех случаев, когда по спецификации этот ресурс разрешается).
Записи решений должны быть выполнены аккуратно. Учащимся рекомендуется зачёркивать карандашом неправильные ответы вместо того, чтобы стирать их ластиком.
После окончания времени, отведённого на суммативное оценивание, учащиеся должны вовремя прекратить работу и положить свои ручки/ карандаши на парту.
7. Модерация и выставление баллов
Все учителя используют одинаковую схему выставления баллов. В процессе модерации необходимо проверять образцы работ с выставленными баллами для того, чтобы не допускать отклонения от единой схемы выставления баллов.
5
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 1 четверть
Продолжительность — 40 минут Количество баллов — 25 Типы заданий:
МВО — задания с множественным выбором ответов;
КО — задания, требующие краткого ответа;
РО — задания, требующие развернутого ответа.
Структура суммативного оценивания
Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов).
6
Характеристика заданий суммативного оценивания за 1 четверть
Раздел Проверяемые цели Уровень мыслительных навыков Кол. задани й* № задания * Тип задания * Время на выполнен ие, мин* Балл* Балл за раздел
9.1А 9.4.1.4 -объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи Применение 1 1 РО 3 1 8
9.4.1.6 -составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей Применение 1 2 РО 4 2
9.4.1.7 -различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации Применение 1 3 КО 2 2
9.3.4.1 -составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде Применение 1 4 РО 5 2
9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды раствора средней соли Навыки высокого порядка 1 5 КО 4 1
9.1В 9.4.1.9 -проводить качественные реакции на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+ Применение 1 6 МВО 1 1 4
9.4.1.10 -проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена Применение 1 6 МВО 1 1
9.2.3.1 -производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке Применение 1 7 РО 5 2
9.1С 9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц Навыки высокого порядка 1 8 РО 8 6 9
7
9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции Применение 1 9 КО 2 2
9.3.2.4 -объяснять действие ингибиторов на скорость реакции Знание и понимание 1 1
9.1D 9.3.3.2 — описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна Навыки высокого порядка 1 10 РО/КО 4 4 4
Всего 25 25
8
Задания суммативного оценивания
за 1 четверть по предмету «Химия»
1. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия.
1-стадия
/—ч /—Г/ i Na’ H. C! К Na* Д Cl Jo,
> V — ®э;иа’ еэ
Л rb, rr>-& A-А
Cl» iff
— ■ ‘-ь ~ ■ и- ‘ -: ; • 2-стадия
i^a
\ /г>. г\г>Р wK?V\N’ ДС1 •;?э
.-:1Ч /■■‘»Л
(*/<*А2Л!££* еэ( сг)еэ 3-стадия 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфата кальция: [1] [1] 3. Электролиты - это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах. Электролиты а) Сильный электролит b) Слабый электролит Пример_______________ Степень диссоциации Пример_______________ Степень диссоциации [2] 4. Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4(в.р.) и NaO^^.). Покажите агрегатные состояния веществ. a. Молекулярное уравнение:__________________________________________________________[1] b. Полное ионное уравнение:_________________________________________________________[1] c. Сокращенное ионное уравнение:____________________________________________________[1] 5. Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди. [1] 6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа. Катион/Анион Реагент Fe2+ Нитрат серебра Na+ Хлорид бария Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый цвет [2] 9 7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция. [4] 8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов. а) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции. [2] b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц. [2] 9. Катализ - это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций. а) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции. [1] Приведите пример химической реакции с участием катализатора. ш b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции. [1] 10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна. а) Почему химическое равновесие является динамическим процессом? [1] b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна SO2 + O2 ~ SO3 + Q При повышении концентрации SO2________________________________________[1] При понижении давления [ 1] При повышении температуры [ 1] 10 Схема выставления баллов № Ответ Балл Дополнительная информация 1 1 - стадия: ориентация молекул воды 2 - стадия: диссоциация ионов хлора и натрия 3 - стадия: гидратация 1 Игнорировать порядок 2 Можно написать полную диссоциацию в виде НзР04~3Н+ + PO43-Или поступенчато: №PO4~H+ + HPO4-H2PO4- ~H+ + HPO42-HPO42-~H+ + PO43- 1 Общее число катионов водорода и зяряды ионов должны быть верны 3 Электролиты а) Сильный b) Слабый электролит электролит Любая сильная Любая слабая кислота, кислота, щелочь или нерастворимое соль основание Степень диссоциации Степень >30% диссоциации<30% 2 1б за примеры 1б за указание степени диссоциации 4 Молекулярное уравнение: CuSO^.) + 2Na0H(в.р.) ^Cu(OH)2 (тв) + Na2SO4 (в.р.) Ионное уравнение: Cu2+(в.р.) + SO42- (в.р.) + 2№+(в.р.) + 20H-(в.р.) ^Cu(OH)2 (тв) + 2Na (в.р.) + SO42 (в.р.) Сокращенное ионное уравнение: Cu^^.) + 20H-(в.р.) ^Cu(OH)2 (тв) 3 За каждое уравнение по 1б -1б (минус), если все реакции записаны верно, но не проставлены агрегатные состояния 5 рН<7 кислая среда 1 6 Катио н/Анио н Реактив 2 Каждые два верных ответа 1б Fe2+ Нитрат серебра Na+ Хлорид бария Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия Сульфа т ион Пламя / окрашивается в желтый цвет 11 7 3CaCl2 + 2Na3PO4 ^6NaCl + Саз(Р04)2 п(хлорид кальция)=33,3/111=0,3моль (-) п(фосфат натрия)=16,4/164=0,1моль (+) т=310*0.5моль = 155г 4 За верно составленную реакцию 1 б За определение количества вещества 1б За соотнесение молей 1б Определение массы по формуле 1б 8 А) приводит минимум два фактора Б) ключевые слова: больше кинетической энергии частиц, ускоряется движение, больше эффективных столкновений 4 Если записан один фактор 1б 1б за правильное изменение сокрости (повышение) 1б за объяснение с использованием ключевых слов 9 ф) Объясняет влияние катализатора Записывает любой пример хим.реакции с использованием катализатора b) объясняет влияние ингибитора 3 1б 1б 1б 10 a) объсянсить равновесие b) повышение концентрации реагента: смещение в сторону продуктов Понижение давление: в сторону большего объема Повышение температуры: в сторону реагентов 4 За каждый верный ответ 1б Итого 25 12 СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 2 четверть Продолжительность - 40 минут Количество баллов - 25 Типы заданий: МВО - задания с множественным выбором ответов; КО - задания, требующие краткого ответа; РО - задания, требующие развернутого ответа. Структура суммативного оценивания Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами. В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения. В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов). 13 Характеристика заданий суммативного оценивания за 2 четверть Раздел Проверяемые цели Уровень мыслительны х навыков Кол. заданий * № задания * Тип задания * Время на выполнен ие, мин* Балл* Балл за раздел 9.2А 9.2.2.3 -знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления Применение 1 1 МВО 1 1 4 9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление -принятие электронов Знание и понимание 1 2 КО 1 1 9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительновосстановительных реакций Применение 1 3 РО 4 2 9.2В 9.1.4.1 -объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов Применение 1 4 КО 1 1 8 9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства Применение РО 3 2 9.1.4.3 -знать понятие сплава и объяснять его преимущества Знание и понимание 1 5 КО 2 1 9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей Применение 1 6 РО 5 4 9.2С 9.2.1.1-объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов Применение 1 7 МВО 2 1 13 9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов Применение 1 8 КО 6 2 14 9.2.1.3-сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций Применение 1 9 РО 4 2 9.2.1.5-объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов Применение 1 10 РО 5 4 9.2.1.6-исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и гидроксида Навыки высокого порядка 1 10 КО 6 4 Всего 25 25 15 Задания суммативного оценивания за 2 четверть по предмету «Химия» 1. Определите степень окисления марганца в соединении KMnO4. A) +1 B) -2 C) +7 D) +5 E) +3 [1] 2. Заполните пропуск в предложении. При восстановлении степень окисления , а при окислении_. [1] 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. CuO + NH3 ^ Cu + N2 + H2O [2] 4. a) Приведите физические свойства типичных металлов. [1] b) Объясните почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем. [2] 5. Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами. [1] 6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей. [4] 7. Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе? A) никак B) уменьшается C) увеличивается D) сначала увеличивается, а затем уменьшается [1] 16 8. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. NaOH +..............= Cu(OH)2 +......................... Na2O + = Na2SO4 +. [1] [1] 9. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде. а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий. [1] b) Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний. [1] 10. Алюминий и его соединения находят широкое применение. a) Приведите электронную формулу и строение алюминия. [2] b) Назовите один сплав алюминия______________________________________________________________ [1] Применение сплавов алюминия_________________________________________________________________ [1] c) Завершите следующие реакции. AI2O3 + H2SO4 ^ AI2O3 + KOH ^ Al(OH)3 + HCl ^ Al(OH)3 + NaOH ^ [4] 17 Схема выставления баллов № Ответ Баллы Дополнительная информация 1 С 1 2 Понижается, повышается 1 3 б наименьшее о(чцее кратное 2ЛГ ®-0е +■ N% |G 1 восстановитель 2 Ученик пишет как восстанавливается медь, и как окисляется азот -1балл За правильно расставленные коэффициенты - 1 3Cu«l2N* + 3Cu»+N° 4 а) высокая теплопроводность ковкость пластичность блеск 1 4 б) Металлы могут только отдавать электроны, имея как правило 1-3 электронов - 1балл Любое правильное уравнение например: Mg+2HCl = MgCl2 + H2 1 1 5 Жаропрочные, тугоплавкие, коррозиеустойчивы, выгодны в производстве и другие по смыслу 1 6 m (Zn)= 325 * 0,8 = 260 г n (Zn) = 260г : 65 г/моль = 4 моль. 4 моль Х моль 2) Zn_ + 2HCl = ZnCl2 + Н2 1 моль 1 моль Х= 4 моль V(H2) = Vm * n(H2); V(H2) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л. 1 1 1 1 за нахождение массы цинка - 1 балл, за количество вещества 1 балл за уравнение реакции 1 балл за объем водорода 1 балл 7 С) 1 8 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl - 1 балл Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - 1балл 1 1 За каждую реакцию 1б 9 a) Так как магний имеет 2 электрона в своей металлической решетке, и связь между ионами магний будет сильнее - 1 балл b) магний на внешней оболочке, имеет спаренную электронную пару, которую сложнее разорвать для образования химической связи. А натрий - один неспаренный электрон. 1 1 Ключевые слова: 2 электрона, Спаренная электронная пара, один неспаренный электрон 18 10 a) 1s22s22p63s23p1 b) любой сплав, например, дюралюминий важнейший конструкционный материал в самолётостроении c) AhOs + 6 HCl = 2 AlCls + 3 H2O - 1 балл AlCls + NaOH = Al(OH)3 j + 3 NaCl - 1 балл Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4] 1балл Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 - 1 балл 8 1 б за правильную электронную конфигурацию 1б за пример 1б за применение Каждая правильно составленная реакция 1б Итого 25 19 СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 3 четверть Продолжительность - 40 минут Количество баллов - 25 Типы заданий: МВО - задания с множественным выбором ответов; КО - задания, требующие краткого ответа; РО - задания, требующие развернутого ответа. Структура суммативного оценивания Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами. В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения. В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов). 20 Характеристика заданий суммативного оценивания за 3 четверть Раздел Проверяемые цели Уровень мыслительны х навыков Кол. заданий * № задания * Тип задания * Время на выполнен ие, мин* Балл* Балл за раздел 9.3А 9.1.4.5 -составлять электронные формулы молекул галогенов, определять вид связи и тип кристаллической решетки Знание и понимание 1 1 МВО 1 1 3 9.2.1.8-прогнозировать тенденции изменения свойств галогенов в группе Навыки высокого порядка 1 2 РО 2 2 9.2.1.11-описывать общую характеристику элементов 16 (VI) - группы Знание и понимание 1 3 КО 2 1 8 9.2.1.12-сравнивать физические свойства аллотропных видоизменений серы и составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства серы Применение 1 4 РО 4 3 9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей Навыки высокого порядка 1 4 РО 3 1 9.2.3.3 -вычислять выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным Применение 1 5 РО 5 3 9.1.4.6 -объяснять молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака; Знание и понимание 1 6 КО 4 3 10 9.2.1.17-уметь получать аммиак путем взаимодействия раствора соли аммония с раствором щелочи и исследовать свойства газообразного аммиака и его раствора; Навыки высокого порядка 1 6 РО 2 1 9.2.1.18-составлять уравнения реакций Применение 1 7 РО 3 1 21 получения азотной кислоты из азота 9.2.1.19-исследовать свойства азотной кислоты, общие с другими кислотами Навыки высокого порядка 3 1 9.2.1.23 -объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений Знание и понимание 1 8 РО 4 2 9.4.2.3 -называть классификацию минеральных удобрений и питательные элементы, входящие в их состав Знание и понимание 1 9 КО 3 2 9.3В 9.5.1.2 -исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и составлять сбалансированный рацион питания Навыки высокого порядка 1 10 КО/РО 4 4 4 9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в организме человека Знание и понимание Всего баллов 25 25 22 Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия» 1. Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки. A) 1S22S22p63S23p5, ковалентная неполярная, молекулярная B) 1S22S22p63S2, ковалентная полярная, молекулярная C) 1S22S22p63S23p3, ковалентная неполярная, молекулярная D) 1S22S22p63S23p6, ионная, молекулярная [1] 2. Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз? Цвет Агрегатное состояние [2] 3. Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы. 4. Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты. a) Сера в природе имеет 3 аллотропные модификации. Приведите названия этих модификаций______________________________________________________________________________ [1] b) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы. [2] c) Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью. с основанием__________________________________________________________________________ с солью_______________________________________________________________________________ [1] 5. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%). [3] 6. Аммиак применяется для прооизводства азотной кислоты и азотных удобрений. a) Приведите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака; Молекулярная формула Электронная формула Структурная формула 23 b) Приведите способ получения аммиака в лаборатории. [3] [1] 7. Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности. а) Приведите способ получения азотной кислоты в лаборатории. [1] b) Завершите следующие химические реакции. НКОз(разб.) + CaO = ИШз(разб) + СаСОз = [1] 8. Завершите следующие химические реакции. P + О2(изб.) = P+ О2(недос.) = P+ Cl2 = Mg + P = [2] 9. Приведите классификацию минеральных удобрений и входящие в их состав питательных элементов. Удобрения [2] 10. Система правильного питания - это самая настоящая база, на основе ее легко строится общее здоровое состояние организма, отличное настроение и внешняя привлекательность. а) Расположите продукты питания в пирамиде по значимости для организма человека: вода, сладкие напитки, сладости, злаки, пища богатая белками, фрукты и овощи. [3] b) Объясните роль железа в организме человека. 24 железа [1] Схема выставления баллов № Ответ Балл Дополнительная информация 1 А 1 2 Цвет: с желтого до серо-черного Агрегатное состояние: с газообразного до твердого 2 За цвет 1б; за агрегатное состояние 1б 3 nS2np4 1 4а ромбическая, моноклинная, пластическая 1 За верные три 1б 4b любые две реакции восстановления и окисления серы 2 За любые верные два уравнения по 1б 4с H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 |+ 2HCl 1 За любые верные два уравнения 1б 5 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 M(Mg) = 24 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 г/моль n(Mg) = m/M=1,2/24= 0,05 моль n(MgSO4) = 0,05 моль m(MgSO4) = nM= 0,05 120 = 6г Л=тпрак (MgSO4)/ ттеор (MgSO4) • 100% = = 5,5/ 6= 91,6% Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% 3 За расчет количества вещества 1б; за расчет массы 1б; за расчет выхода продукта 1б 6а молекулярная NH3 электронная структурную формула аммиака 1 1 1 6b NH4CI + Са(ОН)2 = NH3|+ 2Н20 + СаСЬ 1 7а В лаборатории 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3 1 7b 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2! 1 За каждые два верных уравнений 1б 8 4P + 502(изб.) = 2 P2O5 4P+ 302(недос.) = 2 P2O3 2P+ 3Cl2 = 2PCl3 3Mg + 2P = Mg3P2 2 За каждые два верных уравнений 1б 25 9 - Классификация: органические и синтетические (допускаются другие виды классификаций такие как простые и сложные и т.д.) - Питательные элементы, входящие в состав минеральных удобрений: K, N, P 2 За классификацию 1б; за элементный состав 1б 10a Максимально: вода Минимально: сладости, сладкие напитки Ежедневно варьировать: злаки, пища богатая белками, фрукты и овощи. 3 10b Кальция: основными функциями кальция в организме является участие в организации жестких конструкций (опорная функция костей), а также роль стимулятора возбудимости нервной ткани и сократимости мышечных волокон. Железа: транспортировка кислорода к тканям, метаболизм 1 Итого 25 26 СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 4 четверть Продолжительность - 40 минут Количество баллов - 25 Типы заданий: МВО - задания с множественным выбором ответов; КО - задания, требующие краткого ответа; РО - задания, требующие развернутого ответа. Структура суммативного оценивания Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами. В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения. В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов). 27 Характеристика заданий суммативного оценивания за 4 четверть Раздел Проверяемые цели Уровень мыслительн ых навыков Кол. заданий * № задания * Тип задания * Время на выполнен ие, мин* Балл* Балл за раздел 9.4А 9.4.3.2 -знать классификацию углеводородов и их производных: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, аминокислоты Знание и понимание 1 2 МВО 2 2 8 9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы, как группы определяющей характерные химические свойства данного класса соединений Знание и понимание 2 МВО 2 2 9.4.3.5 -использовать номенклатуру основных классов органических соединений по IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, аминокислоты Применение 1 1 МВО 2 1 9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять формулы структурных изомеров углеводородов Применение 1 3 КО 4 1 9.2.3.4 -определять молекулярную формулу газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов Применение 1 4 РО 5 2 9.4В 9.4.3.7 -описывать химические свойства алканов и подтверждать их уравнениями реакций Применение 1 5 КО 2 2 12 9.4.3.10 -изучить химические свойства алкенов на примере этена (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций Применение 1 5 КО 2 1 9.4.3.11-объяснять особенности строения полимеров и механизм реакций полимеризации на примере полиэтилена Применение 1 6 КО 6 2 9.4.3.13 -изучить химические свойства алкинов на примере этина (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций Применение 1 5 КО 2 4 9.4.3.15 -знать, что углеродсодержащие соединения используются в качестве топлива и исследовать альтернативные виды топлива и отмечать их недостатки и преимущества Навыки высокого порядка 1 7 РО 5 3 28 9.4С 9.4.3.19 -знать классификацию спиртов и объяснять свойства, получение этанола применение метанола и этанола Применение 1 8 КО 3 2 5 9.4.3.22 -знать состав карбоновых кислот и описывать химические свойства уксусной кислоты и его применение Знание и понимание 1 9 КО 3 2 9.4.3.29-объяснять биологическое значение и функции белков Применение 1 10 КО 2 1 Всего 25 25 29 Задания суммативного оценивания за 4 четверть по предмету «Химия» 1. Формула пентановой кислоты: A) СНзСН2СН2СН20H в) СН3СН=СНСН3 C) СНзСН2СН2C0H D) СН=ССН3 E) СНзСН2СН2СН2C00H [1] 2. Функциональная группа определяет химические свойства органических соединений. a) Вставь в текст следующие пропущенные слова: алифатические, функциональная группа, химические, ароматические. Функциональная группа - это атом или группа атомов, придающих молекуле определенный набор___________________________свойств.____________________придает органическому соединению определенный набор свойств. Органические молекулы делят на три основные категории в зависимости от вида углеродного скелета, находящегося в молекуле: ___________________________________, алициклические и _______________________углеводороды. [2] b) Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений. Формула Класс органических соединений A) СН3С00Н Б) СНзСШСГО B) СНзСH(0H)СНз г) Ш^ШС00Н 1)спирт 2) карбоновая кислота 3) альдегид 4) алкены 5) аминокислоты А) Б) В) Г)__________________________ [2] 3. Приведите любые 2 возможные структурные изомеры пентана. [1] 4. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. [2] 30 5. Завершите следующие химические уравнения. C2H6 + O2 = C2H6 + HNO2 = CH2CH2 + HBr = C2H2 + H2 = C2H2 + HCl = [5] 6. В современном мире полиэтилен широко применяется. Заполнив таблицу, опишите процесс полимеризации на примере полиэтилена. Мономер Структура полимера Повторяю щееся звено Применение полимера [4] 7. Опишите преимущества и недостатки альтернативных видов топлива. Альтернативные топлива Преимущества Недостатки . _ “Diesel 8lODf£*fl [3] 8. Спирты являются кислородсодержащими органическими веществами. a) Приведите классификацию спиртов с одним примером. [1] 31 b) Приведите пример получения и применения этанола. [1] 9. Завершите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с кальцием. CH3COOH + Ca ^ [1] Приведите пример применения уксусной кислоты. [_] 10. Постройте схематическую диаграмму о биологической роли белков. [1] Итого: 25 баллов 32 Схема выставления баллов № Ответ Балл Дополнительная информация 1 Е 1 2а) химические, функциональная группа, алифатические, ароматические. 2 За каждые два верных ответа по 1б 2 б) A) 2 Б) 3 B) 1 Г) 5 2 За каждые два верных ответа по 1б 3 ТГ" IL. 1 За верные два ответа 1б 4 СхНу x:y=(82,75:12):(17,25:1)=6,895: 17,25=1:2,5=2:5=4:10 C4H10 М(С4Ию)=58г/моль. Если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, то М=Б-Мвозд=2-29=58 Вычисленная молярная масса совпадает с ранее определенной массой формулы, решение верно. 2 За расчет по 5 2C2H6 + 702 = 4CO2 + 6H2O C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O CH2CH2 + HBr = CH3CH2Br C2H4 + H2 = C2H6 C2H2 + hci = H2C=cнa 5 1 верное уравнение 1б 6 Мономер Структура полимера 4 За каждые верный ответ по 1б Повторяющееся звено L й i Применение полимера: пакеты, одноразовая посуда 7 Водород Преимущества: нет выхлопных вредных выбросов в окружающую среду, возобновляемый вид топлива 3 За каждые два верных ответа по 1б 33 Недостатки: дорого, взрывоопасен Биоэтанол Преимущества: дешевле бензина, двигатель работает стабильнее, высокое октановое число, возобновляемый вид топлива, позволяет сократить выбросы СО2 на 30%. Недостатки: автомобиль потребляет больше топлива, при потреблении биоэтанола оразуется альдегиды (формальдегиды и ацетальдегиды), которые наносят вред живым оргнизмам Биодизель Преимущества: экономичность на 30-40%, возобновляемый вид топлива, цена ниже, высокая теплотворность, очень малая зольность, позволяет сократить выбросы СО2. Недостатки: зимой могут возникнуть проблемы при эксплуатации, быстро выводит форсунки из строя. 8а 8b CH2=CH2 + H2O = C2H5OH Медицина, сырье для химической промышленности, косметка, топливо 2CH3COOH + Ca = (CH3COO)2Ca + H2 в кулинарии, консервации, в производстве шелка, лекарственных препаратов, ацетилцеллюлозы_______ 1б за верную реакцию, один балл за применение______ 10 Принимается минимум 3 области применения - 1б

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *